Inhoudsopgave
Wat is een eigenschap van een zuur?
Een waterige oplossing wordt zuur genoemd wanneer de zuurgraad (pH) lager is dan 7. De menselijke smaak kan veel zure stoffen herkennen. Citroenzuur en azijnzuur zijn bekende voorbeelden van stoffen die een zure smaak geven. In hoge concentraties kunnen zuren schadelijk zijn, met name als de pH lager is dan 1.
Hoe herken je een zuur?
Met de pH, of zuurgraad, wordt aangegeven hoe zuur of basische een oplossing is. Als de pH lager is dan 7 is een oplossing zuur, als de pH hoger is dan 7 is een oplossing basisch. Als een stof een pH heeft van 7,0 is de oplossing neutraal. De pH kun je ook berekenen als de de concentratie H+ionen weet.
Wat is een base?
Verbindingen van OH groepen (alcohol) met een positief ion. Basen, ook wel alkaliën genoemd, zijn stoffen met een pH van boven de 8. In combinatie met zuur wordt de stof geneutraliseerd.
Hoe herken je een zuur Basereactie?
Bij een zuur-basereactie worden protonen (H+ ionen) overgedragen van de deeltjes (moleculen of ionen) van het zuur naar de deeltjes van de base. Bij een redoxreactie worden elektronen overgedragen. Elk H+ ion neemt een elektron op en wordt een H-atoom. Twee van die H-atomen vormen een H2 molecuul.
Wat is een sterk zuur?
Een sterk zuur is een zuur dat als het is opgelost in water volledig ioniseert, oftewel een aflopende protolysereactie in water ondergaat: HA(aq) + H2O → H3O+(aq) + A. Het voorvoegsel sterk duidt niet op de “gevaarlijkheid” of “corrosiviteit” van het zuur; zo is waterstoffluoride een zwak zuur, maar erg bijtend.
Is water een zuur of een base?
Maagzuur heeft bijvoorbeeld een zuurgraad van 2 en is daarom een hele zure oplossing. Zuiver water heeft een pH van 7. Dit wordt een neutrale oplossing genoemd. Een basische oplossing heeft een pH tussen de 7 en de 14.
Hoe herken je een organisch zuur?
Carbonzuren met 1 tot 3 koolstofatomen (mierenzuur, azijnzuur en propionzuur) hebben een kenmerkende, indringende en prikkelende geur. Ze zijn bovendien corrosief en veroorzaken irritatie indien ze in contact komen met de huid of de ogen. Ze zijn ook goed oplosbaar in water.
Hoe vorm je een zuur?
Een zuur is een verbinding die een proton H+-ion af kan staan. H+-ionen worden ook wel protonen genoemd en daarom worden zuren ook wel protondonoren genoemd. Er zal in de molecuulformule van een zuur altijd een proton voorkomen. Voorbeelden van zuren zijn HCl, H2SO4, HSO4- , HCOOH en H2O.
Hoe schrijf je basen?
Woordherkomst en -opbouw
| stamtijd | ||
|---|---|---|
| onbepaalde wijs | verleden tijd | voltooid deelwoord |
| basen | basede | gebased |
| zwak -d | volledig |
Welke basen zijn er?
Voorbeelden van basen
- natriumhydroxide (NaOH) (een oplossing van natriumhydroxide in water wordt natronloog genoemd)
- kaliumhydroxide (KOH) (een oplossing van kaliumhydroxide in water wordt kaliloog genoemd)
- bariumhydroxide (Ba(OH)2) (een oplossing van bariumhydroxide in water wordt barietwater genoemd)
Hoe kun je zien of een zuur sterk of zwak is?
Om te weten of iets een sterk zuur of een zwak zuur is, kijk je in Binas-tabel 49 of ScienceData-tabel 9.1c. Sterke zuren staan linksboven en hebben een KZ >> 1. Alle andere zuren in de tabel zijn zwakke zuren.
Hoe weet je of een zuur sterk of zwak is?