Inhoudsopgave
Hoe weet je welke bindingen een atoom heeft?
Atoombindingen tekenen we in molecuultekeningen altijd met een streepje. Zo wordt de binding tussen twee waterstofatomen (H2) bijvoorbeeld weergegeven als H-H. Je hebt echter ook complexere moleculen. In het plaatje hieronder zie je bijvoorbeeld een etheen molecuul.
Wat is verschil tussen polair en apolair?
Moleculen die een verschil in lading hebben noemen we polaire moleculen. Moleculen die geen verschil in lading hebben noemen we apolaire moleculen. Het molecuul is dan apolair. Als een molecuul niet symmetrisch is worden de ladingen niet opgeheven en krijg je een polair molecuul.
Waarom is h20 polair?
Water (H2O) is een zeer polaire verbinding, omdat de waterstofatomen niet recht tegenover elkaar aan het zuurstofatoom zitten.
Welke binding is het sterkst?
De sterkste intermoleculaire binding is de waterstofbrug, waterstofbinding, H-brug of H-binding (vier namen voor hetzelfde begrip). Voor de waterstofbrug is enerzijds een waterstofatoom nodig dat gebonden is aan een N-, een O- of een F-atoom. Anderzijds is er een “vrije kant” nodig van een N-, O- of F-atoom.
Hoe kun je zien hoeveel bindingen een atoom kan aangaan?
Covalentie is het aantal bindingen dat een atoom kan aangaan. Uit bovenstaande voorbeelden blijkt dat koolstof (C) covalentie 4 heeft, waterstof (H) covalentie 1 en zuurstof (O) covalentie 2.
Hoeveel bindingen kan een zwavel atoom aangaan?
Zwavel heeft slechts 2 ongepaarde valentie-elektronen op het 3p subniveau. Zwavel kan echter 6 bindingen aangaan met bijvoorbeeld 6 chlooratomen ter vorming van SCl6.
Welke stoffen zijn Apolair?
Een voorbeeld van een apolaire verbinding is methaan (CH4). Methaan is een apolaire verbinding omdat de (relatief positieve) waterstofatomen symmetrisch rondom het centrale koolstofatoom gegroepeerd zijn. Koolwaterstoffen zijn over het algemeen apolair.
Wat is dipool dipool binding?
Een atoom met een negatieve lading en een atoom met een positieve lading van een ander molecuul trekken elkaar aan. Denk maar aan een magneet, die noordpool van de ene magneet trekt de zuidpool van de andere magneet aan. Dat gebeurt ook bij dipool-dipool interactie, er ontstaat dan een dipool-dipool binding.
Wat is apolaire?
Een apolaire verbinding is een molecuul bestaand uit een chemische binding waarin de elektronen zodanig verdeeld zijn, dat het zwaartepunt van hun negatieve lading samenvalt met het zwaartepunt van de positieve lading. Een voorbeeld van een apolaire verbinding is methaan (CH4).
Waarom is HCl polair?
Voorbeelden van moleculen met polaire atoombindingen zijn water (H2O) en waterstofchloride (HCl). Daardoor ontstaat een molecuul dat aan de ene kant licht positief geladen is en aan de andere kant licht negatief.
Wat is sterker ionbinding of Metaalbinding?
De sterkte van een ionbinding hangt onder andere af van de grootte van de ionladingen en van de onderlinge afstand tussen de ladingen. Een ionbinding komt voor in zouten en is, vergeleken met de bindingen in metalen en moleculaire stoffen, een zeer sterke binding.
Hoe sterk is een covalente binding?
De normale covalente binding De sterkte van de polariteit hangt af van het verschil in elektronegativiteit tussen beide atomen. Atoombindingen met ΔEN waarden kleiner dan 0,4 hebben in de meeste gevallen een apolair karakter. Atoombindingen met ΔEN waarden tussen 0,4 en 1,7 zijn in de meeste gevallen polair.