Inhoudsopgave
Hoe ontstaat een Ionbinding?
Een ion(aire)- of ionenbinding (ook wel elektrovalente of heteropolaire binding) is een chemische binding die ontstaat door de elektrostatische aantrekking tussen ionen: respectievelijk positief en negatief geladen atomen (of moleculen in het geval van polyatomische ionen).
Wat is een ion Dipoolbinding?
Een ion-dipoolbinding is een binding tussen een ion en een dipoolmolecuul. Deze binding ontstaat door elektrostatische krachten tussen beide deeltjes en komt voor wanneer je bijvoorbeeld een zout oplost in water. Het zout valt uiteen in de ionen, die op hun beurt ion-dipoolbindingen aangaan met het watermolecuul.
Hoe ontstaat een Ionrooster?
Stoffen die uit ionen zijn opgebouwd vormen IONROOSTERS. De verschillende ionen gaan zich netjes rangschikken. Positieve ionen zijn omgeven door negatieve en negatieve ionen zijn omgeven door positieve (allemaal vanwege die aantrekkingskracht natuurlijk).
Waaruit bestaat een atoombinding?
Een atoombinding is een binding tussen niet-metaal atomen. Het wordt ook wel een covalente binding genoemd. Bij een atoombinding worden de atomen aan elkaar gebonden door een zogenaamd gemeenschappelijk elektronenpaar. Hierbij dragen beide atomen 1 valentie-elektron bij aan de binding.
Wat is het Vanderwaalsbinding?
De vanderwaalsbinding is een relatief zwakke binding. Hoe groter de moleculen zijn, des te sterker is de vanderwaalsbinding. Een andere binding is de dipool-dipoolbinding, een binding tussen twee dipolen. Het d+ deel van het ene dipool bindt aan het d– deel van een andere dipool.
Wat is het verschil tussen Vanderwaalsbinding en Atoombinding?
De vanderwaalsbinding is een zwakke binding tussen moleculen, in plaats van atomen. Tussen grotere moleculen zijn de vanderwaalsbindingen groter dan tussen kleinere moleculen. Hierbij gaat het vooral om de molecuulmassa: grotere moleculen wegen meer, en trekken elkaar dus sterker aan.
Wat is een atomaire stof?
Atomaire stoffen zijn stoffen waarbij de atomen door sterke atoombindingen zijn verbonden tot een continu netwerk. Omdat atomaire stoffen zijn verbonden tot een netwerk bestaan ze dus niet uit losse moleculen. Enkele voorbeelden zijn: diamant (heeft een driedimensionaal netwerk van koolstofatomen)