Inhoudsopgave
Hoe weet je aan welke kant het evenwicht is?
Een reactie die niet doorgaat kan beschouwd worden als een evenwichtsreactie waarvan het evenwicht helemaal links ligt. Bij andere evenwichtsreacties wordt de evenwichtstoestand bereikt als de uitgangsstoffen bijna volledig omgezet zijn in reactieproducten. We zeggen dan dat het evenwicht rechts ligt.
Hoe weet je wat het Limiterend reagens is?
van de reagentia. Deze verhouding is af te lezen bij de coëfficiënten van de reactievergelijking. Wanneer er niet voldaan wordt aan die verhouding gaat de reactie niet volledig opgaan. Eén van de reagentia is dan de limiterende stof en de andere is dan in overmaat aanwezig.
Wat is een aflopend evenwicht?
Chemisch evenwicht is een fundamenteel chemisch-fysisch concept dat stelt dat tijdens een chemische reactie de concentraties van zowel reagentia als reactieproducten niet meer veranderen als functie van de tijd. Reacties die geen chemisch evenwicht vertonen worden aflopende reacties genoemd.
Welke factoren verstoren het chemisch evenwicht?
Het principe kan als volgt samengevat worden: Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk, met andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering tegengegaan wordt.
Wat is een homogeen evenwicht?
homogeen en heterogeen evenwicht. Stel dat alle stoffen die meedoen aan een evenwicht homogene stoffen zijn, dan noemen we ook het evenwicht een homogeen evenwicht. Elke stof die meedoet heeft een of andere concentratie (in geval van oplossingen en vloeistoffen) of druk (in geval van gassen).
Hoe bereken je de overmaat?
x = 5*1/2 = 2.5 mol. Je ziet dus dat je 2.5 mol H 2O nodig hebt om met 5 mol CO 2 te reageren. We hebben 3 mol, dus dat betekent dat H 2O in dit geval in overmaat aanwezig is….Maar hoe kun je dit uitrekenen?
| CO2 | H2O | |
|---|---|---|
| Molverhouding | 2 | 1 |
| Hoeveel stof | 5 mol | x |
Wat is het reagens?
reageermiddel. scheikundige stof die men toevoegt om de aanwezigheid van een bepaalde stof aan te tonen of de aanwezige hoeveelheid van een stof te bepalen.
Wat zegt de Atoomeconomie?
Atoomeconomie of atoomefficiëntie is een van de twaalf uitgangspunten van de groene chemie. De atoomeconomie beschrijft hoeveel massa van de reactanten voorkomt in het eindproduct na een chemische reactie.
Wat is KP chemie?
De evenwichtsconstante van een chemische reactie geeft aan in welke richting een reactie verloopt en hoe het chemisch evenwicht gesitueerd ligt. De waarde van het getal zegt niets over de snelheid van de reactie. …
Hoe weet je of een Evenwichtsreactie Endotherm is?
Een endotherme reactie is een reactie waarbij energie nodig is om de reactie te laten verlopen. Er moet voortdurend energie worden toegevoerd, waardoor het eindniveau van energie hoger is dan het beginniveau. De reactie-energie van een endotherme reactie is positief.