Inhoudsopgave
Is stikstof een edelgas?
Edelgasverbinding = Een edelgasverbinding is een chemische stof waarin een element uit groep 18 van het periodiek systeem, de edelgassen, onderdeel van de verbinding is. Atmofiele elementen zijn: waterstof, stikstof, en alle edelgassen (helium, neon, argon, krypton, xenon en radon). …… inertie = …
Wat zijn alle edelgassen?
heten zo omdat zij zich vrijwel nooit met andere elementen verbinden. Het zijn zelf elementen: helium, neon, argon, krypton, xenon en het radioactieve radon, dat bij de radioactieve ontleding van radium ontstaat. Sommige edelgassen worden als vullingen in elektrische lampen gebruikt, vooral argon en neon.
Wat zit er tussen atoomkern en elektronen?
Een atoom is opgebouwd uit een positieve atoomkern bestaande uit protonen en neutronen met daaromheen een negatieve wolk van elektronen. Een atoom heeft een lading. Deze lading komt doordat protonen die in de kern zijn positief zijn en de elektronen negatief. Deze samen opgeteld geeft de lading van de atoom weer.
Wat is de betekenis van elektron?
Elektron. Zie Elektron (doorverwijspagina) voor andere betekenissen van Elektron. Het elektron ( Oudgrieks: ἤλεκτρον, betekenis: barnsteen dat door wrijving elektrisch geladen werd) is een negatief geladen elementair deeltje, dat gebonden kan zijn, bijvoorbeeld in een atoom, of zich vrij in de ruimte kan bevinden.
Wat is een valentie-elektron?
Koolstof kan zijn vier valentie-elektronen dus delen met de twee zuurstofatomen, 2 elektronen per zuurstofatoom. Beide zuurstofatomen kunnen op hun beurt ook elk hun twee ongepaarde elektronen gemeenschappelijk stellen met het koolstofatoom. Zo ontstaat er een verbinding waarbij koolstof dubbel gebonden is met beide zuurstofatomen.
Wat zijn de elektronen van niet-metalen?
Niet-metalen hebben 4 tot 7 elektronen op hun buitenste schil, de valentie-elektronen. Ze kunnen de edelgasconfiguratie bereiken door elektronen op te nemen. Wanneer niet-metalen met elkaar binden, kunnen ze de edelgasconfiguratie alleen bereiken door elektronen met elkaar te delen. Dit is het principe van een covalente binding.