Inhoudsopgave
Hoe verandert de evenwichtsconstante?
Aan de evenwichtsconstante verandert er niets. Voor exotherme evenwichtsreacties zal de evenwichtsconstante K dalen als de temperatuur stijgt. Voor endotherme evenwichtsreacties zal de evenwichtsconstante K stijgen als de temperatuur stijgt.
Hoe weet je waar het evenwicht ligt?
Een reactie die niet doorgaat kan beschouwd worden als een evenwichtsreactie waarvan het evenwicht helemaal links ligt. Bij andere evenwichtsreacties wordt de evenwichtstoestand bereikt als de uitgangsstoffen bijna volledig omgezet zijn in reactieproducten. We zeggen dan dat het evenwicht rechts ligt.
Wat gebeurt er met de concentratie HCl als er H2 aan dit evenwicht wordt toegevoegd?
Er heeft zich een evenwicht ingesteld, dat we als volgt weergeven: 2 HCl(g) H2(g) + Cl2(g) Men onttrekt nu voortdurend Cl2 aan dit evenwicht, tot er geen verandering meer optreedt. 1 Beredeneer welke stof(fen) na afloop nog aanwezig is (zijn). Als er geen verandering meer optreedt, is alle HCl omgezet in H2 en Cl2.
Hoe werkt het boe schema?
Een BOE-schema geeft de beginsituatie, omzetting en het einde van de reactie weer, waardoor het gemakkelijk wordt te berekenen. Dit kan aan de hand van een voorbeeld makkelijk worden getoond. In 440 mL water wordt 60 mL 0,20 M azijnzuur gedruppeld. Bereken de concentratie H3O+ nadat het evenwicht zich heeft ingesteld.
Wat is een omkeerbare reactie?
(scheik.) zijn reacties, welke in twee tegengestelde richtingen kunnen verloopen. Wanneer zij dit tegelijkertijd doen, dan voeren zij tot een → chemisch evenwicht.
Hoe bereken je reactiesnelheid?
De eenheid van de reactiesnelheidsconstante is afhankelijk van de reactieorde:
- Voor een nulde ordereactie is de eenheid mol·l−1·s. −1
- Voor een eerste ordereactie is de eenheid s. −1
- Voor een tweede ordereactie is de eenheid l·mol−1·s. −1
- Algemeen kan men stellen dat voor een n-de ordereactie de eenheid mol1-n·ln-1·s−1 is.
Hoe bereken je Evenwichtsconcentratie?
29.2.4 Berekening van evenwichtsconcentraties
- Schrijf de beginconcentraties in de eerste rij.
- Schrijf de bekende evenwichtconcentratie in de derde rij.
- Bereken de verandering (toename, afname) in de tweede rij.
- Gebruik molverhoudingen om alle andere veranderingen te bepalen.