Hoe bereken je concentratie met pH?
De pH kun je berekenen als je de concentratie H +-ionen/H 3O +-ionen weet. Je kan dan de volgende formule gebruiken: pH = -log[H +]. Je kan ook de concentratie H+-ionen berekenen als je de pH weet. Je gebruikt dan de formule: [H +] =10 -pH.
Is azijn een zuur of base?
Bijna al ons eten bevat zuren en basen. Zuur is een bekende smaak, die proef je als je fruit eet. In de keuken komen veel verschillende zuren voor, zoals citroensap, azijn, tomatenpuree, bijna alle fruitsoorten, wijn. Alleen eiwitten en baksoda zijn basen.
Hoe weet je of iets een base is?
Een base of loog – ook wel alkali genoemd – is een substantie die reageert met een zuur. De mate waarin een in water opgeloste stof basisch is, wordt aangegeven met de pH-waarde: 7 is neutraal, hogere waarden zijn basisch, lagere waarden dan 7 zijn zuur.
Wat is een zuur-basereactie?
Zuur-basereactie. Een zuur-basereactie is een chemische reactie tussen een zuur en een base. Een zuur-basereactie is een evenwichtsreactie die als volgt kan worden weergegeven: Of er al dan niet een praktisch meetbaar evenwicht optreedt, hangt af van de aard van het zuur ( sterk of zwak) en base ( sterk of zwak ).
Is er sprake van zuur-base reactie?
Er zijn twee soorten zuur-base reacties, niet-evenwichtsreacties en evenwichtsreacties. Bij een niet-evenwichtsreactie is er sprake van een aflopende reactie. Dit gebeurd alleen bij een sterk zuur of een sterke base. Het zuur splitst volledig in water, het geeft alle H+ ionen af.
Wat is een zwakkere base in water?
Als een base een zwakkere base is dan het hydroxide-ion in water dan noemen we de base zwak. Als een zuur een zwakker zuur is dan het hydronium-ion in water dan noemen we het zuur zwak. Omdat beide stoffen slechts gedeeltelijk gedissocieerd zijn in water, zal er een evenwicht optreden tussen beide: