Wat ontstaat er bij de verbranding van benzine?
CO2 – Koolstofdioxide Bij verbranding van benzine, diesel of lpg (koolwaterstoffen) in de motor van je auto komt altijd CO2 vrij. In elke autobrandstof is een bepaalde hoeveelheid koolstof aanwezig, welke zich bij verbranding hecht aan zuurstof uit de lucht.
Wat is de reactievergelijking van benzine?
Dit is de reactievergelijking van de volledige verbranding van methaan (CH 4): CH 4+2 O 2 → CO 22 H 2O. CH 4 wordt in dit geval gesplitst in CO 2 en H 2O. Elk C-atoom neemt 2 zuurstofatomen op, waardoor dit volledige verbranding is.
Welke twee reactieproducten er ontstaan bij de verbranding van benzine?
Bij een verbranding reageert de brandstof met zuurstof. Als reactieproducten ontstaan oxiden. C,O en H,O zijn oxiden.
Hoe kun je zien in welke Molverhouding stoffen reageren en ontstaan?
Door experimenten uit te voeren kun je voor iedere reactie de massaverhouding bepalen. Met behulp van de reactie vergelijking kun je controleren of dit klopt, want in de reactievergelijking geven de coëfficiënten de molverhouding aan waarin stoffen verdwijnen en ontstaan.
Welke reactieproducten ontstaan bij de volledige verbranding van benzine in de automotor?
Nemen we aan dat dat volledig verbrandt, dan wordt dat 8 * 6,13 mol = 49, mol koolstof en dus ook 49, mol koolstofdioxide. Om deze koolstof te verbranden tot CO2 is zuurstof nodig. Omgerekend stoten we dus 2156 g koolstofdioxide per liter octaan uit. Bij de verbranding van 357 liter benzine komt dus een ton CO2 vrij.
Wat zijn 3 Brandvoorwaarden?
Een brand kun je blussen door 1 of meer van de drie brandvoorwaarden weg te halen. Met zand, schuim, koolstofdioxide of een blusdeken haal je de zuurstof weg. met water, zand en koolstofdioxide haal je de temp. Benzine en olie branden blus je niet met water deze blus je met schuim, koolstofdioxide of een blusdeken.
Welke twee gassen ontstaan er bij de verbranding van aardgas?
Aardgas verbrandt volgens de vergelijking CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Op elke mol verbrand aardgas ontstaat dus 2 mol water, bij verbranding van 52 mol aardgas ontstaat 104 mol water. 1 mol water weegt 18 gram. Bij de verbranding van 1 m3 aardgas ontstaat dus 1872 gram water en komt overeen met 1,872 liter water.
Hoe vind je de Molverhouding?
Voorbeeld 1: mol berekenen
- 3H2 + N2 → 2NH3 De reactievergelijking wordt hier gelijk gemaakt, voor en na de pijl moeten hetzelfde totale aantal atomen bevatten.
- Een H atoom weegt 1,008 u.
- De mol verhouding is 3 : 1 : 2. (
- We hebben berekend dat we nu 7,440 mol H2 hebben.
Hoe bereken je welke stof in overmaat aanwezig is?
Stap 1: stel de reactievergelijking op en maak deze kloppend. Stap 2: reken via de massaverhouding uit in welke hoeveelheden de beginstoffen met elkaar kunnen reageren. Stap 3: reken via de massaverhouding uit in welke hoeveelheden de gevraagde stoffen met elkaar kunnen reageren. Stap 4: reken de overmaat uit.