Inhoudsopgave
Hoe bereken je de Molariteit?
Als het aantal mol van de opgeloste stof bekend is, kan de molariteit van een oplossing makkelijk berekend worden door te delen door het volume. Voorbeeld: 0,1 mol NaCl wordt opgelost in 0,125 L water.
Hoe wordt zwavelzuur vroeger genoemd?
Zwavelzuur – vroeger ook wel vitriool genoemd – is een industrieel belangrijk anorganisch zuur met als brutoformule H2SO4. Zwavelzuur wordt vrijwel altijd in de vorm van een waterige oplossing verhandeld en gebruikt. Zwavelzuur is een van de belangrijkste universeel toegepaste grondstoffen in de chemische industrie.
Wat is de molariteit van water?
De molmassa van water (H2O) is 18.01528 g. De massa van 1 dm3 water is bij 3.98°C gelijk aan 1000 g, zodat de molariteit van zuiver water gelijk is aan 1000/18.01528 = 55.50844 mol/dm3.
Wat is de notatie van natronloog?
Natronloog is de benaming voor de waterige oplossing van natriumhydroxide (NaOH). Het staat ook bekend onder de handelsnaam kaligene. De oplossing is zeer basisch en corrosief.
Wat is de standaardformule molariteit?
Leer de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. Molariteit is gelijk aan het aantal mol van een opgeloste stof gedeeld door het volume van de oplossing in liter. Dit wordt geschreven al: molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing.
Hoe bereken je molariteit in milliliters?
Molariteit berekenen met mol en milliliters Je weet de standaardformule voor het berekenen van de molariteit. molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing. Is het volume gegeven in milliliters, dan zal je dit moeten omrekenen. Bekijk de opgave. Het berekenen van molariteit vereist een bepaald aantal mol stof en aantal liter oplossing.
Wat is de molariteit van een stof?
5. Deel het aantal mol van een stof door het aantal liter van de oplossing. Om de molariteit te vinden deel je 0,09 mol van de stof NaCl door 0,8 L van de oplossing. Molariteit = aantal mol stof / aantal liter oplossing = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L.