Inhoudsopgave
Wat is de massa van H2O?
Een hoeveelheid stof kan je op verschillende manieren uitdrukken. Ook in het dagelijkse leven. 63,5 g Cu 196,2 g H2SO4 9,0 g H2O De massa kan in verschillende eenheden uitgedrukt worden (mg ,g ,kg , ton, …). In de chemie wordt een massa vaak uitgedrukt in gram.
Hoe bereken je de massa van mol?
De molaire massa van een stof wil zeggen, het aantal gram van één mol van die stof. Een mol betekent eigenlijk simpelweg de hoeveelheid stof van een materie. Om de molaire massa te berekenen in scheikunde gebruikt men de volgende formule: M = m : n.
Hoe bereken je de molaire massa van H2O?
De molaire massa is dan de som van de atoommassa’s van alle aanwezige elementen, vermenigvuldigd met de index van de elementen in de brutoformule. Die getalwaarde wordt dan nog eens vermenigvuldigd met 1 g/mol. Enkele voorbeelden: M (H2) = 2 × 1,0079(7) × 1 g/mol = 2,0158(8) g/mol.
Hoeveel mol is 1 ml?
Mol en volume van een vloeistof Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten hoeveel liter je hebt, heb je hier de molariteit voor nodig. De eenheid van molariteit is mol/L of M. Deze eenheid wordt gegeven in de opdracht. Je kunt van mol naar volume gaan door het aantal mol te delen door de molariteit.
Wat is de moleculaire massa van water?
De moleculaire massa van water is dus Voor zwaar water (D 2 O) is dit Elke stof die is opgebouwd uit moleculen, heeft een specifieke moleculaire massa, maar een moleculaire massa identificeert niet direct het molecuul ( isomeren hebben bijvoorbeeld dezelfde molecuulmassa maar een andere structuur).
Wat is een moleculaire massa?
Moleculaire massa. De moleculaire massa of molecuulmassa van een stof (vroeger – minder correct – moleculair gewicht of molecuulgewicht genoemd), doorgaans afgekort tot MW (van het Engelse molecular weight ), is de massa van één molecuul van die stof, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u).
Wat is de massa van elk element in de molecule?
Bereken de totale massa van elk element in de molecule. Vermenigvuldig de atoommassa van elk element met het aantal atomen van dat element: (atoommassa van element) x (aantal atomen van dat element). Doe dit voor elk element in het molecuul. In ons kooldioxidevoorbeeld is de massa van het koolstofatoom 12,011 amu.