Inhoudsopgave
Wat is het doel van Titraties?
Het doel van de titratie is om het equivalentie- of omslagpunt te bepalen, dat wil zeggen dat punt waar alle stof met onbekende concentratie gereageerd heeft en het toegedruppelde reagens dus een overmaat begint te vormen.
Waarom doe je een blanco bepaling?
Indien het reagens en het titrans niet in de verhouding 1:1 met elkaar reageren moet de formule daaraan worden aangepast. Meestal wordt bij dergelijke bepalingen een “blanco” voorgeschreven. Hierbij wordt de overmaat reagens getitreerd zonder dat de te bepalen stof aanwezig is.
Wat is een Complexometrische titratie?
Eigenschappen complexometrie: * pH in het titratievat hangt af van het te “vangen” ion, in de regel: licht basisch of neutraal. * de indicator geeft zelf een gekleurd complex met het metaalion, om alle ionen met EDTA te vangen moet je dus door titreren tot de kleuromslag volledig is.
How do you standardize an HCl solution?
Heat the solution to boiling, cool and continue the titration. Also, what is the purpose of standardizing HCl acid solution? Standardization is the process of determining the exact concentration (molarity) of a solution. Titration is one type of analytical procedure often used in standardization.
How do you titrate a HCl solution?
Dissolve in 50 ml of ammonia- and carbon dioxide-free water, and titrate with the HCl solution to a pH of 4.70 using a suitable pH meter. B – used ml of Hcl solution in titrition. 33.1 ml used of Hcl solution.
How to prepare a dilute solution of concentrated HCl?
Transfer about 2.2 mL of concentrated HCl into a 250 mL beaker containing a little water. 2. Dilute the acid to approximately 250 mL with distilled water. (c) Standardization of the dilute HCl solution 1. Fill a burette with the dilute HCl solution prepared in (b) above. Record the initial burette reading. 2.
How to standardize HCl with Na2CO3 solution?
Standardization of HCl with Na2CO3 solution Rough 1 2 3 Initial burette reading (mL) Final burette reading (mL) Volume of HCl used (mL) 3. Calculate the molarity of the HCl solution. QUESTION Calculate the molarity of the concentrated HCl. f