Inhoudsopgave
Wat voor type reacties zijn er?
We noemen hieronder enkele typen van reacties: Vormingsreacties, Ontledingsreacties, ionreacties, neerslagreacties, Exotherme reacties, Endotherme reacties, Zuur-base reacties, Redoxreacties, Additie, Substitutie, Hydrolyse, Condensatie, Polymerisatie, enzovoort.
Welke reacties zijn Ontledingsreacties?
De belangrijkste ontledingsreacties zijn elektrolyse, fotolyse en thermolyse. Bij elektrolyse komt de stroom uit elektriciteit, bij fotolyse uit licht (tip: denk aan fotosynthese, hier is ook licht voor nodig!) en voor thermolyse is warmte nodig.
Welke 3 Ontledingsreacties zijn er?
Drie soorten ontleding zijn thermolyse , elektrolyse en fotolyse .
Hoe herken je een reactie?
Een chemische reactie kun je herkennen aan het veranderen van stofeigenschappen. Tijdens een chemische reactie veranderen de beginstoffen in reactieproducten. Een reactie waarbij energie vrij komt noemen we exotherme. Wanneer er energie toegevoegd moet worden (zoals vuur) noemen we dat endotherme.
Wat hebben alle Ontledingsreacties nodig?
Veel ontledingsreacties zijn endotherm: het kost energie om ze te laten verlopen. Dit is in te zien als men kijkt naar het reactiemechanisme van een ontleding. Alle thermodynamisch stabiele chemische verbindingen hebben endotherme ontledingsreacties: er moet continu energie worden toegevoerd om ze te laten verlopen.
Wat versnelt een chemische reactie?
Een chemische reactie kun je ook versnellen met een katalysator . Deze reactie verloopt snel bij hoge temperaturen. Om deze reactie sneller te laten verlopen bij lagere temperaturen wordt ijzeroxide als katalysator toegevoegd. Dit is een stof die wel meedoet aan de reactie maar tijdens de reactie niet verbruikt wordt.
Waaraan kun je herkennen of er een reactie plaatsvindt?
Beschrijving van reacties. Reacties worden hoofdzakelijk beschreven aan de hand van twee belangrijke aspecten: de thermodynamica en de kinetiek. Deze eerste geeft inzicht in de spontaniteit van een reactie en gaat gepaard met belangrijke begrippen als evenwicht en reactie-enthalpie.