Inhoudsopgave
Hoe bereken je de pH van een zwak zuur?
pH bereken je als volgt: pH = -log[H+]. [H+] is de concentratie H+ ionen in een oplossing. Hoe hoger de concentratie, hoe meer H+ ionen er in een oplossing zijn, dus hoe zuurder de oplossing is….pH
- De concentratie van zuur of base. Meer zuur = meer H+ = pH kleiner (zuurder)
- De sterkte van zuur of base.
- Verdunning.
Wat is de pH van een sterk zuur?
De pH van een neutrale waterige oplossing ligt bij kamertemperatuur rond de 7. Zure oplossingen hebben een pH lager dan 7, en dus een hoge zuurgraad. Basische oplossingen hebben een pH hoger dan 7 en dus een lage zuurgraad.
Is H+ zuur of Base?
H+-ionen worden ook wel protonen genoemd en daarom worden zuren ook wel protondonoren genoemd. Er zal in de molecuulformule van een zuur altijd een proton voorkomen. Voorbeelden van zuren zijn HCl, H2SO4, HSO4- , HCOOH en H2O. Zoals je ziet kunnen zuren ook ionen zijn.
Wat is de pH van een zwakke base?
De pH van oplossingen van zwakke basen pH = 14 – pOH.
Hoe bereken je de pH van azijnzuur?
Als je een reactie hebt: cAB <–> aA + bB Dan luidt de formule: Ka=([A]^a*[B]^b])/([AB]^c]) In het geval van azijnzuur is dat Ka=([H+]*[C2H3COO-])/([C2H3COOH]) In deze formule weten we de Ka en de concentratie azijnzuur. We willen de concentratie H+ weten.
Hoe herken je een zuur?
Een zuur of een base kan je herkennen door een indicator. Een voorbeeld van een indicator is bijvoorbeeld universeel indicatorpapier. Met dit indicatorpapier kan je aangeven wat de pH-waarde is van een stof of oplossing. Met een indicator kan je dus aangeven of een stof zuur of basisch is.
Hoe weet je of een zuur sterk of zwak is?
Het belangrijkste verschil is dat sterke zuren in water volledig gesplitst worden en zwakke zuren een evenwicht vormen met water. Om te weten of iets een sterk zuur of een zwak zuur is, kijk je in Binas-tabel 49 of ScienceData-tabel 9.1c. Sterke zuren staan linksboven en hebben een KZ >> 1.
Wat maakt een sterk zuur?
Een sterk zuur is een zuur dat als het is opgelost in water volledig ioniseert, oftewel een aflopende protolysereactie in water ondergaat: HA(aq) + H2O → H3O+(aq) + A. Het voorvoegsel sterk duidt niet op de “gevaarlijkheid” of “corrosiviteit” van het zuur; zo is waterstoffluoride een zwak zuur, maar erg bijtend.
Welke stoffen zijn zuur?
Een waterige oplossing wordt zuur genoemd wanneer de zuurgraad (pH) lager is dan 7. De menselijke smaak kan veel zure stoffen herkennen. Citroenzuur en azijnzuur zijn bekende voorbeelden van stoffen die een zure smaak geven.
Hoe reageert een zwak zuur in water?
Het zuur splitst volledig in water, het geeft alle H+ ionen af. Bijvoorbeeld bij salpeterzuur: HNO3 (aq) + H2O → H3O++ (aq) + NO3– (aq). Bij evenwichtsreacties splitst een zuur zich niet volledig, er ontstaat dan een evenwicht. Een evenwichtsreactie vindt plaats bij een zwak zuur of een zwakke base.
Hoe komt het dat de geconjugeerde base van een sterk zuur een zwakke base is?
Een geconjugeerde base is de base die ontstaat bij ioniseren van een zuur (in water). Uit het zuur-base evenwicht volgt dan hoe sterker het zuur is, hoe zwakker de base, en omgekeerd. Wanneer de K-waarden van het zuur en de geconjugeerde base vermenigvuldigd worden komt er altijd de K-waarde van water uit.
Hoe herken je een zwakke base?
Om te weten of iets een sterke base of een zwakke base is, kijk je in Binas-tabel 49 of ScienceData-tabel 9.1c. Sterke basen staan rechtsonder en hebben een KB >> 1. Alle andere basen in de tabel zijn zwakke basen.