Inhoudsopgave
Hoe bereken je de gemiddelde massa van een atoom?
De massa van elektronen van een atoom is verwaarloosbaar in vergelijking met de protonen en neutronen in de kern. Tel het aantal protonen en neutronen op. Dit is de atoommassa van dat atoom.
Wat is het massagetal van een atoom?
Het massagetal van een isotoop geeft aan hoeveel deeltjes er zich in de kern bevinden. Het is dus de som van het atoomnummer dat het aantal protonen aangeeft en het aantal neutronen. De atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde over de massagetallen van de isotopen.
Hoe bereken je de absolute massa?
De absolute atoommassa (m) wordt berekend als de som van de absolute massa van alle protonen, alle neutronen en alle elektronen aanwezig in een atoom.
Wat is het massagetal van stikstof?
Stikstof is een scheikundig element met symbool N en atoomnummer 7.
Wat is de atoommassa en het massagetal?
De atoommassa en het massagetal zijn ongeveer gelijk aan elkaar. Het massagetal is de som van protonen en neutronen in de kern. De atoommassa is het getal dat je gebruikt bij chemische berekeningen. De atoommassa is de gemiddelde massa van de isotopen van het element.
Wat is de gemiddelde atoommassa van een waterstof?
Waterstof heeft een gemiddelde atoommassa van 1,00794 amu. Zuurstofatomen hebben een gemiddelde massa van 15,9994 amu. De gemiddelde massa van een molecuul H 2 O is gelijk aan (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 amu, equivalent aan 18,01528 g/mol.
Wat is de relatieve atoommassa?
De relatieve atoommassa is 11,88 + 0,13 = 12,01. (Vanwege de verhoudingen van isotopen zijn de relatieve atoommassa’s op periodieke tabellen zelden hele getallen.)
Hoe vermenigvuldig je atoommassa in een monster?
Vermenigvuldig de atoommassa van elke isotoop met zijn verhouding in het monster. In een monster met daarin koolstof-12 en koolstof-13, als 99 procent van het monster uit koolstof-12 bestaat, vermenigvuldig dan 12 met 0,99 en 13 met 0,01.