Inhoudsopgave
Hoe kun je aan een molecuul zien of hij waterstofbruggen kan vormen?
Het H-atoom slaat als het ware een brug tussen twee moleculen. Hieronder zijn enkele voorbeelden van stoffen weergegeven waarin waterstofbruggen (rode stippellijn) kunnen voorkomen: water (A), ammoniak (B) en methanol (C). Een waterstofbrug treedt dus alleen op bij moleculen met O-H en/of N-H bindingen.
Kan methaan waterstofbruggen vormen?
Kunnen er waterstofbruggen voorkomen tussen moleculen water en methaan (CH4)? Zo ja, teken een aantal.
Kan Co waterstofbruggen vormen?
Hydrofiel – heeft een CO-groep en kan dus waterstofbruggen vormen. Hydrofiel – heeft een CN-groep en kan dus waterstofbruggen vormen. Hydrofoob – olie is per definitie hydrofoob. Hydrofoob – heeft geen N- of O-atomen en kan dus geen waterstofbruggen vormen.
Hoe ontstaan H bruggen?
Een waterstofbrug is een zwakke chemische verbinding die voorkomt tussen polaire moleculen. Een waterbrug ontstaat als een positief geladen waterstofatoom, dat in een molecuul gebonden is aan een negatief geladen atoom, ook aangetrokken wordt door een negatief geladen atoom van een ander molecuul.
Kan koolstof waterstofbruggen vormen?
In het geval van carbonzuren (organische stoffen met een COOH-groep) is het ook mogelijk om een waterstofbrug te slaan. Dit komt door de polaire C = O-binding, die een elektronegativiteit heeft van 1,3. Het zuurstof trekt hier vrijwel net zo hard aan de elektronenparen, waardoor het lichtelijk negatief geladen wordt.
Hoe herken je hydrofobe stoffen?
Stoffen zijn hydrofoob wanneer ze geen waterstofbruggen kunnen vormen met water en daardoor niet goed oplossen in water. Ook de term hydrofoob is van het Grieks afgeleid: hydro = water en foob = angst. Omdat hydrofobe stoffen geen waterstofbruggen kunnen vormen, bevatten ze dus ook geen O-H en N-H groepen.
Hoe komt het dat een watermolecule maximaal vier waterstofbruggen kan aangaan?
Water bestaat immers uit een zuurstofmolecuul en twee waterstofmoleculen. Dit maakt water zeer polair, waardoor het sterke waterstofbruggen kan slaan tussen andere watermoleculen, die, op hun beurt, ook waterstofbruggen slaan met andere watermoleculen, enzovoort.
Is methaan hydrofoob?
Een voorbeeld van een apolaire verbinding is methaan (CH4). Methaan is een apolaire verbinding omdat de (relatief positieve) waterstofatomen symmetrisch rondom het centrale koolstofatoom gegroepeerd zijn. Koolwaterstoffen zijn over het algemeen apolair.
Waartussen worden waterstofbruggen gevormd?
Een waterstofbrug is een niet-covalente binding tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig waterstofatoom, gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom.
Hoe ontstaan zwavelbruggen?
Een zwavelbrug of disulfidebrug (S-S) is een sterke covalente binding, die normaliter ontstaan is door reactie tussen twee thiolgroepen. Doordat zwavelbruggen, net zoals andere covalente bindingen, vrij sterke bindingen zijn, vormen ze belangrijke structurele elementen van eiwitten.
Kan aceton H bruggen vormen?
Water is oplosbaar in aceton, water is gedeeltelijk oplosbaar in azijnzure-ethylester. In beide gevallen is er sprake van waterstofbruggen van het type 0 – H… O = C. Deze waterstofbruggen zijn bij aceton sterk, daarom is de oplosbaarheid goed.
Waar zorgen waterstofbruggen voor?
Waterstofbruggen komen o.a. voor in water en ammoniak, en ze zorgen er ook voor dat de twee strengen van DNA bijeenblijven door de complementaire baseparen te verbinden.