Inhoudsopgave
Hoe ontstaat een fosfor ion?
Vormen van fosfor Bij kamertemperatuur levert een damp van P4 na condensatie een vaste stof op, die witte fosfor heet. De P4-tetraëders zijn dan allemaal intact en in die vorm is het goed oplosbaar in bijvoorbeeld zwavelkoolstof (CS2). De P4-tetraëders maken dat witte fosfor chemisch reactief is.
Wat kun je doen met fosfor?
Fosfor of fosfaat geeft samen met calcium stevigheid aan botten en tanden. Ook vervult fosfor een functie bij de energiestofwisseling (tijdelijke opslag en transport) in het lichaam.
Wat is de Reactievergelijking van fosfor?
Heftiger reageert fosfor(V)chloride met water waarbij het HCl en H3PO4 oftewel POCl3 en HCl vormt. Fosfor(V)oxide reageert onder sterke opwarming met water tot fosforzuur. En voorbeeld voor de hydrolyse van metaalfosfiden is het volgende: Ca3P2 + 6H2O -> 2PH3 + 3Ca(OH)2.
Hoeveel neutronen heeft fosfor?
| Fosfor-31 | |
|---|---|
| Element | fosfor (P) |
| Nuclide | 31P |
| Aantal protonen | 15 |
| Aantal neutronen | 16 |
Wat is de Molecuulmassa van fosfor?
Chemische eigenschappen van Fosfor – Gezondheidseffecten van Fosfor – Milieu-effecten van Fosfor
| Atoomnummer | 15 |
|---|---|
| Atoommassa | 30,97376 g.mol -1 |
| Elektronegativiteit volgens Pauling | 2,1 |
| Dichtheid | 1,83 g.cm -3 bij 20 °C |
| Smeltpunt | 44 °C (wit fosfor) |
Wat bevat veel fosfor?
Veel fosfaat: melk- en melkproducten, kaas, smeerkaas, vlees, kip, vis, eieren, peulvruchten zoals bruine/witte bonen, kapucijners en linzen, noten, pinda’s, chocolade. Weinig fosfaat: groenten, fruit, snoep, suiker, boter, olie.
Wat doet fosfaat in lichaam?
Fosfaat is nodig voor de energiehuishouding, de goede werking van spieren en zenuwen, en voor de aanmaak van botten. Fosfaat speelt ook een belangrijke rol bij de instandhouding van de juiste zuurtegraad (pH) van het bloed. Ongeveer 75% van het fosfaat is als calciumfosfaat aanwezig in botten en tanden.
Wat is de verbranding van fosfor?
Let op. Reageert heftig met oxiderende stoffen en met zwavel, waarbij kans op brand of explosie bestaat. Bij verbranding ontstaat fosforpentoxide (P2O5), een giftige en bijtende damp. Bij reacties met loog ontstaat fosfine (giftig gas).
Hoeveel elektronen heeft fosfor in de buitenste schil?
Als voorbeeld bekijken we fosfor. In de Binas kun je zien dat de elektronenconfiguratie 2,8,5 is. In de buitenste schil zitten dus vijf elektronen, 8-5=3 dus er moeten nog drie elektronen bij om er acht te krijgen. Fosfor heeft dus een covalentie van drie.
Wat is de Atoommassa van fosfor?
30,973762 u
Fosfor/Atoommassa
Wat kun je zeggen over de ontbrandingstemperatuur van fosfor?
Witte fosfor wordt gebruikt in brandbommen, rookbommen en als doelwitmarkering. Het is een zelfontbrandbare stof; bij contact branden huid en vlees weg. Bij contact met de huid reageert de stof met het water in de huid, waardoor zeer diepe en ernstige brandwonden ontstaan.