Hoe weet je wat je Limiterend reagens is?
van de reagentia. Deze verhouding is af te lezen bij de coëfficiënten van de reactievergelijking. Wanneer er niet voldaan wordt aan die verhouding gaat de reactie niet volledig opgaan. Eén van de reagentia is dan de limiterende stof en de andere is dan in overmaat aanwezig.
Welke twee nadelen zitten er aan het gebruiken van een overmaat?
Een overmaat van een reactant kan worden gebruikt om reacties in evenwicht te laten aflopen: doordat de concentratie van de reactant in overmaat ook na de reactie hoog blijft, wordt het evenwicht naar de kant van de reactieproducten gedwongen.
Wat betekent overmaat scheikunde?
Overmaat – noemt men in de scheikunde een hoeveelheid grooter dan volgens de chemische vergelijking noodig zou zijn.
Hoe bereken je overmaat in scheikunde?
x = 5*1/2 = 2.5 mol. Je ziet dus dat je 2.5 mol H 2O nodig hebt om met 5 mol CO 2 te reageren. We hebben 3 mol, dus dat betekent dat H 2O in dit geval in overmaat aanwezig is….Maar hoe kun je dit uitrekenen?
| CO2 | H2O | |
|---|---|---|
| Molverhouding | 2 | 1 |
| Hoeveel stof | 5 mol | x |
Wat is een stoichiometrische mengverhouding?
Stoichiometrie, stoechiometrie of, verouderd, stechiometrie, (Oudgrieks: στοιχεῖον, stoicheion, element, en μέτρον, metron, maat) is de berekening van de verhouding waarin samengestelde stoffen met elkaar reageren en de verhouding tussen de reactanten en producten van een chemische reactie.
Wat is ondermaat en overmaat?
Het overmaat is het overschot van een stof, dus wat te veel is. Het ondermaat is een tekort van een stof, wat nog nodig is om de overmaat te laten reageren. Je gaat uit van de ondermaat om te weten hoeveel stof er ontstaat. De overmaat kun je dan ook uitrekenen, datgene dat niet reageert met de ondermaat.