Inhoudsopgave
Hoe ziet het Deeltjesmodel eruit?
De aantrekkingskrachten tussen deeltjes zijn zo groot, dat de deeltjes op een vaste plek blijven zitten. Je krijgt dan een vast patroon van deeltjes, waarin ze niet bewegen en de ruimte tussen de deeltjes zeer klein is.
Wat zijn de regels van het Deeltjesmodel?
Zes regels en eigenschappen van moleculen vormen het deeltjesmodel.
- Moleculen zijn heel erg klein. Moleculen zijn enorm klein.
- Elke stof heeft zijn eigen moleculen. Elke stof heeft zijn eigen moleculen.
- Tussen moleculen zit lege ruimte (geen lucht).
- Moleculen bewegen.
- Moleculen trekken elkaar aan.
Hoe heet het Deeltjesmodel dat over moleculen gaat?
Het botsende-deeltjesmodel is een model dat omschrijft dat moleculen altijd in beweging zijn en ook met elkaar botsen. Hierbij worden moleculen voorgesteld als bolletjes, deeltjes die alle kanten op bewegen, en dus ook willekeurig botsingen met elkaar aangaan.
Wat zijn de vijf kenmerken van het vereenvoudigde Deeltjesmodel voor moleculaire stoffen?
Deeltjesmodel voorbeeld:
- iedere stif is opgebouwd uit hele kleine deeltjes; moleculen.
- iedere stof heeft zijn eigen soort moleculen.
- moleculen bewegen voortdurend, de snelheid hangt af van de tempratuur.
- moleculen trekken elkaar aan; aantrekkingskracht.
Wat zijn de vijf eigenschappen van de Molecuultheorie?
Moleculen trekken elkaar aan door cohesie: krachten tussen moleculen van dezelfde soort, of adhesie: krachten tussen moleculen van verschillende soort….De fasen van een stof
- De vaste fase.
- De vloeibare fase.
- De gasvormige fase.
Wat is een botsend Deeltjesmodel?
Het botsende-deeltjesmodel is een model dat omschrijft dat moleculen altijd in beweging zijn en ook met elkaar botsen. Vaak zijn deze botsingen niet effectief, wat betekent dat er geen reactie plaatsvindt als twee moleculen op elkaar botsen. Deze moleculen botsen dan niet hard genoeg om met elkaar te reageren.
Hoe bewegen de moleculen volgens het Deeltjesmodel?
hoe bewegen de moleculen volgens het deeltjesmodel in een vaste stof? De moleculen trillen, rond een gemiddelde ‘evenwichtsstand’, heen en weer. De moleculen bewegen, op korte afstand van elkaar, door elkaar heen.