Inhoudsopgave
Hoeveel mL zit er in een buret?
Het volume dat van de reagens nodig is wordt afgemeten met een buret. De meest voorkomende buretten hebben een inhoud van ongeveer 50 mL. Met een getraind oog kan een buret op 0,02 mL nauwkeurig afgelezen worden.
Wat is een bruto titratie?
Titratie maakt het mogelijk de concentratie van een stof in een oplossing te bepalen. Er wordt net zolang titrant toegevoegd totdat alle te meten stof is omgezet (Karl Friedrich Mohr, 1855). De tak van de analytische scheikunde die zich bezighoudt met titraties wordt de titrimetrie of volumetrie genoemd.
Hoe gebruik je een buret?
Een buret is een glazen buis met een kraantje aan de onderkant en een schaalverdeling op de zijkant, waaraan men kan zien hoeveel vloeistof erin zit. Hiermee kan men nauwkeurig bepaalde hoeveelheden vloeistoffen aftappen, zoals gebeurt bij titraties.
Wat heb je nodig voor titratie?
Als je een concentratie van een zure oplossing wilt bepalen, moet je een basische oplossing toevoegen. Aan de zure oplossing voeg je eerst een indicator toe. Daarna voeg je basische oplossing toe tot de kleur van de indicator om slaat. Je hebt dan het eind punt bepaalt.
Hoe kun je bij een titratie zien dat de reactie afgelopen is wat gebruik je bij een titratie om dat zichtbaar te maken?
Met behulp van een zorgvuldig gekozen indicator is zichtbaar wanneer de reactie precies afgelopen is. Het principe van de meest simpele titratie, de directe titratie, is dat je een bekend volume van een monster met onbekende molariteit laat reageren met een bekend volume van een oplossing met bekende molariteit.
Wat betekent Oertiterstof?
Een oertiterstof (soms ook standaardtiterstof) is in de analytische chemie een verbinding die makkelijk in zeer zuivere vorm te verkrijgen is en gebruikt kan worden om de concentratie van een titrant mee te bepalen. Dit soort bepalingen wordt sterktebepaling (vroeger: “titerstelling”) genoemd.
Wat is een Titratiecurve?
De titratiecurve geeft het pH-verloop weer. De curve vertrekt bij de pH van de te titreren oplossing en eindigt bij de pH van de titrant. Bij het einde van de titratie, wanneer het EP bereikt wordt, krijg je een pH-sprong. Elke druppel die nog wordt toegevoegd zal de pH sterk veranderen.
Hoe gebruik je een Pipetteerballon?
Men dient in de ballon zelf te knijpen om de lucht eruit te laten lopen en om te kunnen beginnen met het opzuigen van vloeistof. Door de ballon steeds minder hard dicht te knijpen totdat er helemaal geen druk meer op staat, wordt het volume van de ballon groter en wordt de vloeistof aangezogen en de pipet gevuld.