Inhoudsopgave
Hoeveel valentie-elektronen kunnen er maximaal zijn?
Een atoom heeft maximaal acht valentie-elektronen. Het precieze aantal valentie-elektronen kun je bepalen aan de hand van de positie van een atoom in het periodiek systeem. Alle atomen uit groep 1 van het periodiek systeem hebben dus één valentie-elektron en alle atomen uit groep 2 twee valentie-elektronen.
Hoeveel schillen kan een atoom maximaal hebben?
In schil 1 kunnen maximaal 2 elektronen, in schil 2 kunnen maximaal 8 elektronen, in schil 3 kunnen maximaal 18 elektronen en in schil 4 kunnen maximaal 32 elektronen. De verschillende schillen worden vaak aangeduid als K, L, M en N-schillen.
Hoe meet je ionisatie energie?
De energiesprong die hierbij hoort is de grootste sprong die er gemaakt kan worden in het energiediagram: Van helemaal benenden tot helemaal boven. Uit Efoton = hc/λ volgt: Hoe groter de energie hoe kleiner de golflengte. De ionisatie correspondeert dus met de kleinste golflengte.
Hoe kom je aan het aantal valentie elektronen?
De precieze hoeveelheid valentie-elektronen kun je bepalen aan de hand van de positie van een atoom in het periodiek systeem. Alle atomen uit groep 1 van het periodiek systeem hebben dus één valentie-elektron en alle atomen uit groep 2 twee valentie-elektronen. Alle atomen uit groep 13 hebben drie valentie-elektronen.
Hoe weet je hoeveel schillen een atoom heeft?
Schillen. Volgens het atoommodel van Bohr houden de elektronen van een atoom zich op in een aantal schillen rondom de kern, die een verschillend energieniveau hebben. In de stabiele toestand zitten er dus 2 elektronen in de K-schil, 8 in de L-schil en het laatste elektron zit in de M-schil.
Welke lading hebben elk van de atomaire deeltjes?
Dit werd verklaard met de aanname dat de kern uit positieve deeltjes (protonen) bestaat, en zich in het lege gebied deeltjes met zeer geringe massa en negatieve lading bevinden (elektronen). Later werd ontdekt dat zich in de kern ook neutraal geladen deeltjes bevinden (neutronen).
Hoe groot is een zuurstofatoom?
Gasvormig chemische element, symbool O, atoomnummer 8 en molair gewicht 15,9994 g/mol.