Inhoudsopgave
Is zout zuur of basisch?
In het geval van NaCl, opgebouwd uit de ionen Na+ en Cl- heeft geen van beide ionen een zuur of basisch karakter. Het zout als geheel is dus een neutrale stof; beïnvloedt in oplossing niet de pH van die oplossing.
Hoeveel basen zijn er?
Een DNA-molecuul bestaat uit twee strengen waarin nucleotiden met vier verschillende stikstofbasen voorkomen: adenine, thymine, cytosine en guanine. Deze stikstofbasen vormen vaste paren: guanine in de ene streng gaat altijd gepaard met cytosine in de andere streng.
Hoe weet je of het een zout of zuur is?
De naam van een zout bestaat uit twee delen: het deel met het positieve ion en het deel met het negatieve ion. Je kunt de naam van een zout vinden door de namen van het positieve en het negatieve ion achter elkaar te plaatsen. Voor de positieve ionen kun je de naam uit het periodiek systeem (BiNaS tabel 99) halen.
Kan een zout een base zijn?
Zouten dissociëren bij oplossen in water. Het positieve ion is een zuur, het negatieve ion is een base. Een oplossing van een zout in water kan neutraal, zuur of basisch zijn.
Welke basenparen zijn er?
De vier verschillende nucleotiden in het DNA zijn adenine, thymine, cytosine en guanine, aangeduid met de letters A, C, G en T. A vormt altijd een paar met T (en omgekeerd) en G vormt een paar met C (en omgekeerd). Tussen G en C zitten drie waterstofbruggen, tussen A en T twee.
Hoe weet je hoeveel H+ een base kan opnemen?
Als de pH lager is dan 7 is een oplossing zuur, als de pH hoger is dan 7 is een oplossing basisch. Als een stof een pH heeft van 7,0 is de oplossing neutraal. De pH kun je ook berekenen als de de concentratie H+ionen weet. Je kan dan de volgende formule gebruiken: pH = -log[H+].
Is H2O een zuur?
Omdat H2O volgens BINAS een zwak zuur is en ook een zwakke base, hebben we de reactie maar meteen als een evenwicht genoteerd. Dit wordt het waterevenwicht genoemd.
Wat is de pH van NACL?
Bij de ionische sterkte van zeewater kom je rekend houdend met de totale ionensterkte gamma op een neutrale pH van 7.3 of iets dergelijks. In praktisch zeewater is de aanwezigheid van sulfaat echter weer belangrijker. Bij lage ionensterkte geldt pH= p[H+] + 0.04 en wordt er eigenlijk geen rekening mee gehouden.