Kunnen edelgassen bindingen aangaan?
Oorspronkelijk werd aangenomen dat de edelgassen geen verbindingen konden aangaan ten gevolge van hun volle valentieschil waardoor ze chemisch stabiel en niet reactief waren. Alle edelgassen, behalve helium, hebben een volle buitenste s en p elektronenschil, verbindingen worden daardoor niet makkelijk gevormd.
Welke atomen zijn halogenen?
De halogenen (IUPAC-groepsnummer 17, vroeger bekend als VIIa) of zoutvormers uit het periodiek systeem hebben als kenmerk dat hun buitenste schil zeven elektronen bevat. De elementen in de halogeengroep zijn: fluor, chloor, broom, jood, astaat en tennessine (tot 2016 was het ununseptium).
Does the ion XeF8 exist?
XeF8 does exist, but as an ion and not as a molecule. The octafluoroxenate (VI) ion (which has a geometry resembling two square pyramids touching at the apex, but rotated by 45 degrees) is part of synthetic compounds such as Nitrosonium octafluoroxenate (VI): (NO)2 Xe F8 , which can be synthesized using xenon hexafluoride.
What is the geometry of XeF8?
It’s geometry is square antiprismatic. , Professor BAM: polymath; great interest in diverse subjects; expertise in many. XeF8 does exist, but as an ion and not as a molecule.
Is XeF8 an exothermic reaction?
X e F X 8 is predicted to be thermodynamically unstable with respect to loss of F X 2, and the reaction is calculated to be exothermic by 22.3 kcal/mol at 0K. Actually, X e O is known, but as an eximer.
Is xef3+ thermodynamically unstable?
According to Heats of Formation of XeF3+, XeF3-, XeF5+, XeF7+, XeF7-, and XeF8 from High Level Electronic Structure Calculations Inorganic Chemistry 2010, vol. 49, pages 261–270: X e F X 8 is predicted to be thermodynamically unstable with respect to loss of F X 2, and the reaction is calculated to be exothermic by 22.3 kcal/mol at 0K.