Inhoudsopgave
Waar staat concentratie voor?
De concentratie of sterkte van een oplossing geeft aan hoeveel stof er is opgelost per hoeveelheid oplossing (of oplosmiddel). Het symbool voor concentratie is c. Toevoeging van meer suiker verhoogt de concentratie, toevoeging van meer koffie verlaagt de sterkte door verdunning.
Waar staat molariteit voor?
De molaire concentratie (of de molariteit) is een maat voor de sterkte van een oplossing van een stof. Ze wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Deze maat van concentratie heeft mol per liter (mol/L) als eenheid, en wordt vaak met zijn eigen eenheid molair (M) aangegeven.
Wat is het verschil tussen dichtheid en concentratie?
Concentratie is de hoeveelheid stof die is opgelost in 1 liter van een oplosmiddel (eenheid: g/L). Dichtheid is de massa van een hoeveelheid stof, meestal 1 cm3 (eenheid: g/mL) De eenheid waarin we de massa uitdrukken is g of kg. De eenheid waarin we het volume uitdrukken is mL of L of cm3 of m3.
Hoe bereken je de massa concentratie?
Als we het aantal mol vermenigvuldigen met de molaire massa krijgen we de massa: 0,6 mol NaCl x 58.5 g/mol = 35,1 g. Om de concentratie te krijgen delen we het aantal gram door het aantal liter: 35,1 / 5 = 7,02 g/L.
Wat is hoge concentratie?
concentratie – Zelfstandignaamwoord 1. (scheikunde) sterkte van een oplossing ♢ Wij gebruiken zwavelzuur in een hoge concentratie. 2. het zich concentreren, aandacht hebben voor iets specifieks ♢ Voor het maken van een examen is een goede concentratie nodig.
Wat is concentratie aardrijkskunde?
Opeenhoping van verschijnselen van dezelfde soort bijvoorbeeld van mensen, bedrijven of gebouwen. Dit verschijnsel vond plaats in Nederland tijdens het urbanisatieproces.
Wat is Molrekenen?
Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten wat de massa is, dan gebruik je hiervoor de molaire massa (in g/mol). Je kunt het aantal mol uitrekenen door het aantal gram te delen door de molaire massa. Dan krijg je dus: 32 g/16,0 g/mol = 2 mol zuurstof.
Hoe bereken je de molariteit?
Als het aantal mol van de opgeloste stof bekend is, kan de molariteit van een oplossing makkelijk berekend worden door te delen door het volume. Voorbeeld: 0,1 mol NaCl wordt opgelost in 0,125 L water.
Wat is de molaire concentratie van water?
De molmassa van water (H2O) is 18.01528 g. De massa van 1 dm3 water is bij 3.98°C gelijk aan 1000 g, zodat de molariteit van zuiver water gelijk is aan 1000/18.01528 = 55.50844 mol/dm3. Molaliteit Het aantal mol van een verbinding dat wordt opgelost in een kilogram oplosmiddel. Merk op dat er niet staat: oplossing.
Wat is de Massadichtheid van water?
997 kg/m³
Water/Density
Hoe bereken je de massa?
De formule is massa=gewicht/valversnelling.
- Misschien krijg je alleen de term “zwaartekracht bij het aardoppervlak,” dat is 9,8 m/s^2.
- Gewicht wordt meestal opgegeven in Newtons, en zwaartekracht in m/s^2 voor dit type opgave. Zo niet, dan moet je de eenheden omrekenen.
Hoe bereken je de mol?
Je kunt het aantal mol uitrekenen door het aantal gram te delen door de molaire massa. Dan krijg je dus: 32 g/16,0 g/mol = 2 mol zuurstof. Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten hoeveel liter je hebt, heb je hier de molariteit voor nodig.