Waar wordt ammoniumsulfaat voor gebruikt?
Ammoniumsulfaat wordt hoofdzakelijk als kunstmest gebruikt en wordt dan vaak zwavelzure ammoniak genoemd. De synthese is eenvoudig, ammoniakgas wordt geleid door een 6 molair zwavelzuur-oplossing. Ook het neutraliseren van een ammoniak-oplossing met verdund zwavelzuur geeft na indampen ammoniumsulfaat.
Hoe Patentkali gebruiken?
Kalium voorkomt glazigheid en zorgt later voor een betere bewaring. Ook patentkali strooi je voor het planten (ongeveer 45g/m²). Let wel op met stikstof. Dat doet het loof te weelderig groeien en de kans op aardappelziekte neemt toe.
Hoeveel ammoniumsulfaat op gazon?
Gebruik : 10 – 15kg/100m2 Twee weken na toepassing het zwarte, afgestorven mos uitkammen en indien nodig het gazon bijzaaien, om de densiteit van het gras sneller te verhogen. Ammoniumsulfaat is een snelwerkende meststof rijk aan stikstof en zorgt daardoor voor een snelle groei van de planten.
Hoeveel Patentkali gebruiken?
Specificaties
| Algemeen | |
|---|---|
| Dosering | Aardappelen: 10 à 15 kg per 100 m². Bessen: 8 à 10 kg per 100 m². Bladgewassen: 6 à 8 kg per 100 m². Fruitbomen: 10 à 17 kg per 100 m². Koolsoorten: 10 à 15 kg per 100 m². Wortelgewassen: 12 à 18 kg per 100 m². |
Is ammonium sulfate soluble in water?
Ammonium sulfate is an inorganic sulfate salt obtained by reaction of sulfuric acid with two equivalents of ammonia. A high-melting (decomposes above 280degreeC) white solid which is very soluble in water (70.6 g/100 g water at 0degreeC; 103.8 g/100 g water at 100degreeC), it is widely used as a fertilizer for alkaline soils.
What are the advantages and disadvantages of ammonium sulfate?
In the soil the ammonium ion is released and forms a small amount of acid, lowering the pH balance of the soil, while contributing essential nitrogen for plant growth. The main disadvantage to the use of ammonium sulfate is its low nitrogen content relative to ammonium nitrate, which elevates transportation costs.
What is ammonium sulfate precipitation?
Ammonium sulfate precipitation is a common method for protein purification by precipitation. As the ionic strength of a solution increases, the solubility of proteins in that solution decreases. Ammonium sulfate is extremely soluble in water due to its ionic nature, therefore it can “salt out” proteins by precipitation.
How do you make ammonium sulfate from gypsum?
Ammonium sulfate also is manufactured from gypsum (CaSO4·2H2O). Finely divided gypsum is added to an ammonium carbonate solution. Calcium carbonate precipitates as a solid, leaving ammonium sulfate in the solution.