Inhoudsopgave
Waar wordt zwavel voor gebruikt?
Op aarde komt zwavel als verbinding in grote hoeveelheden voor in mineralen zoals pyriet, galena, sfaleriet, gips en bariet. In vulkanische gebieden wordt het in kleine hoeveelheden in zijn elementaire vorm aangetroffen, vaak bij solfataren. Op andere planeten met actief vulkanisme wordt zwavel veelvuldig aangetroffen.
Wat is de formule van zwavel?
Zwavel is een chemisch element met het symbool S en atoomnummer 16. Het is overvloedig, multivalent en niet-metaal. Onder normale omstandigheden vormen zwavelatomen cyclische octatomaire moleculen met de chemische formule S8. Elementaire zwavel is een heldergele, kristallijne vaste stof bij kamertemperatuur.
Hoeveel bindingen kan een zwavel?
In de binas kun je vinden dat de elektronenconfiguratie van zwavel 2,8,6 is. 8-6=2 dus er kunnen nog 2 elektronen bij in de buitenste schil. De covalentie van zwavel is dus 2.
Hoe kom je aan zwavel?
In de atmosfeer komt zwavel voornamelijk voor als zwaveldioxide (SO2) dit ten gevolge van natuurlijke gebeurtenissen (vulkaanuitbarstingen) of menselijke activiteiten (verbranding van fossiele brandstoffen). Deze zwaveldioxide kunnen planten via de bladeren opnemen.
Is zwavel slecht voor je?
Zwaveldioxide is giftig voor het menselijk lichaam en kan niet worden geabsorbeerd of verteerd. In vulkanische gebieden treffen we veel zwaveldioxide aan en in de chemische industrie is het een grondstof voor verschillende materialen. Deze vorm is onmisbaar voor mensen, dieren, planten, bacteriën en schimmels.
Wat doet zwavel voor planten?
Zwavel (S) is naast stikstof nodig voor de vorming van eiwitten in de plant. De zwavelbehoefte is de hoeveelheid zwavel die minimaal beschikbaar moet zijn voor het gewas voor een ongeremde groei en een optimale opbrengst en kwaliteit.
Wat is de formule van koolstofdisulfide?
CS2
Carbon disulfide/Formula
Wat is elementair zwavel?
Elementaire zwavel is bij kamertemperatuur een vaste stof, maar deze smelt al tot een vloeistof bij 1130C. Bij kamertemperatuur is zwavelzuur een vloeistof, terwijl zwaveldioxide en waterstofsulfide gasvormig zijn. De verschillende oxidatietoestanden van zwavel, met enkele voorbeelden.
Hoeveel bindingen kan S aangaan?
Het S-atoom kan slechts 2 bindingen vormen. Het F-atoom heeft één ongepaard elektron en kan dus 1 covalente binding vormen. Een S-atoom kan op die manier 6 F-atomen binden. Het S-atoom verkrijgt echter geen octetstructuur: het heeft zelfs 12 elektronen rond zich.
Welke stof ontstaat bij de verbranding van zwavel?
Zwaveldioxide is het belangrijkste verbrandingsproduct van zwavel in de lucht. Het komt met name vrij bij het verbranden van zwavelhoudende fossiele brandstoffen, zoals sommige soorten aardolie, bruinkool of steenkool en is een van de belangrijkste componenten van luchtvervuiling en smog.
Wat doet zwavel in de grond?
Zwavel is onmisbaar voor de vorming van eiwitten. In de grond komt zwavel hoofdzakelijk voor in humusverbindingen en andere (eiwithoudende) organische materialen. Deze organisch gebonden zwavel is niet direct voor de plant beschikbaar.
Is zwavel goed voor je lichaam?
De zwavel die in MSM zit, is essentieel voor een groot aantal lichaamsfuncties. Het is een onderdeel van belangrijke aminozuren en vrijwel alle eiwitten. Bijvoorbeeld de synthese van collageen, essentieel voor de structuur van bindweefsel (huid) en kraakbeen, is sterk afhankelijk van voldoende zwavel.