Waarom HCl standaardiseren?
HCl ontsnapt dus heel gemakkelijk uit een oplossing. Bij het maken van een HCl-oplossing weet je dus nooit hoeveel HCl er uit de oplossing is ontsnapt en daarom dien je een HCl-oplossing dus ook steeds te standaardiseren. De nauwkeurigste methode, is de standaardisatie met natriumcarbonaat (Na2CO3).
Hoe titratie uitvoeren?
Titratie maakt het mogelijk de concentratie van een stof in een oplossing te bepalen. Dit gebeurt door bij deze stof geleidelijk -meestal druppelsgewijs- een andere oplossing, een reagens dat hier dan titrant wordt genoemd, toe te voegen. De concentratie van de titrant is bekend.
Waarom verdwijnt de kleur van de indicator bij het beëindigen van de titratie binnen enkele minuten?
Als indicator wordt fenolftaleïne vooral gebruikt bij titraties van een zuur (in de erlenmeyer) met een base (in de buret). Omdat bij het omslagpunt van fenolftaleïne de oplossing al basisch is lost koolstofdioxide uit de lucht makkelijk op. De oplossing wordt weer kleurloos.
Welke kleur heeft Fenolftaleïne in een basisch milieu?
Indicatoren
| Naam | Omslaggebied (pH) | Basische kleur |
|---|---|---|
| 4-nitrofenol | 5,4 – 7,5 | geel |
| broomthymolblauw | 6,3 – 7,9 | blauw |
| thymolblauw | 8,0 – 9,6 | blauw |
| fenolftaleïne | 8,2 – 10 | violet tot paarsrood |
Hoe werkt een zuur base indicator?
Chemisch gedrag van een zuur-base-indicator De zure vorm van de indicator wordt door het afgeven van een proton (H+) omgezet in de basische vorm. Afhankelijk van de zuurtegraad van de oplossing waarin de indicator zich bevindt, zullen er meer of minder indicatormoleculen de zure of basische vorm aannemen.
Is fenolftaleïne gevaarlijk?
Het product is in de geleverde vorm niet in staat een stofexplosie te veroorzaken, echter de verrij- king van fijn stof leidt tot gevaar voor een stof stofexplosie. Het materiaal is stabiel onder normale atmosferische omstandigheden en verwachte temperatuur en druk bij opslag en hantering.