Inhoudsopgave
Waarom neemt de reactiesnelheid af?
Als de temperatuur hoger wordt gaan de deeltjes sneller bewegen. Bij meer beweging is de kans op botsing groter. Omgekeerd geldt het ook, als de temperatuur lager wordt gaan de deeltjes minder snel bewegen en verlaagt de kracht waarmee ze botsen – de reactiesnelheid neemt af.
Welke vijf factoren bepalen de snelheid van een reactie?
De temperatuur. De soort stof. De concentratie van de stof. De verdelingsgraad.
Hoe kun je een reactie versnellen?
Een chemische reactie kun je ook versnellen met een katalysator . Ammoniak wordt gemaakt uit zuurstofgas en waterstofgas. Deze reactie verloopt snel bij hoge temperaturen. Om deze reactie sneller te laten verlopen bij lagere temperaturen wordt ijzeroxide als katalysator toegevoegd.
Heeft een reactie altijd een snelheid?
Als de tijd steeds korter genomen wordt, bijna nul, dan vind je de reactiesnelheid op een bepaald moment. Een snelheid is altijd positief. Omdat de verandering van de concentratie van een reactant negatief is, wordt in de formule voor de reactiesnelheid bij de reactanten een minteken geplaatst (“min maal min is plus”).
Waar hangt de snelheid van een reactie van af?
De reactiesnelheid is van een aantal factoren afhankelijk zoals de concentratie en de verdelingsgraad van de stoffen, de temperatuur en de aanwezigheid van een katalysator.
Wat beinvloed je reactiesnelheid?
De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt, omdat de moleculen dan sneller gaan bewegen en dus vaker (en heftiger) botsen en dus reageren. Andere factoren die de reactiesnelheid kunnen beïnvloeden zijn licht (alleen bij lichtgevoelige reacties) en geluid (ultrasone reacties).
Hoe groter de Verdelingsgraad hoe sneller de reactie?
De verdelingsgraad: Hoe groter het oppervlak van de stof is, des te meer ruimte is er om te reacties aan te gaan, en de stof zal dus een hogere reactiesnelheid krijgen. De katalysator verlaagt de activeringsenergie (de energie die nodig is om de reactie te laten verlopen).
Waarom is de reactiesnelheid het grootst aan het begin van de reactie en aan het einde van de reactie nul?
Tegen het einde van de reactie is de reactiesnelheid bijna 0. Doordat een vaste stof alleen aan het oppervlak kan reageren, zal de reactiesnelheid toenemen naarmate het contactoppervlak groter wordt. – Verdelingsgraad. Hoe groter de verdelingsgraad, hoe fijner de vaste stof verdeeld is, hoe groter het contactoppervlak.