Inhoudsopgave
Waaruit bestaat zwavelzuur?
Zwavelzuur wordt gemaakt van zwavel. Zwavel is een gele vaste stof en zit in verschillende mineralen in de aardkorst. Het zit ook in aardolie, waar we de meeste zwavel uithalen om zwavelzuur van te maken. Door zwavel te verbranden (onder hoge druk) en daarna met water te laten reageren kun je zwavelzuur maken.
Waar wordt zwavelzuur voor gebruikt?
Een van de grootste afnemers van zwavelzuur is de kunstmeststoffenindustrie. Daarnaast wordt het toegepast als elektrolyt in loodaccu’s, als (industrieel) schoonmaakmiddel, bij de synthese van sulfaatzouten, bij de raffinage van aardolie, als droogmiddel voor gassen en als reagens bij organische syntheses.
Wat doet zwavel voor het lichaam?
Zwavel speelt een grote rol binnen het verzadigen met zuurstof en ontgiften van al je cellen. Zonder zwavel kan je lichaam simpelweg geen gifstoffen afvoeren, deze zullen in je lichaamscellen blijven zitten en kunnen tot ziekte leiden.
What is the chemical name of H2SO3?
Sulfurous Acid (H2SO3) – Sulfurous Acid is the chemical name of H2SO3. Visit BYJU’S to understand the properties, structure and uses of Sulfurous Acid (H2SO3) explained by India’s best teachers.
What is the conjugate base of H2SO3?
Infobox references. Sulfurous acid (also sulphurous acid) is the chemical compound with the formula H2SO3. There is no evidence that sulfurous acid exists in solution, but the molecule has been detected in the gas phase. The conjugate bases of this elusive acid are, however, common anions, bisulfite (or hydrogen sulfite) and sulfite.
How do you isolate H2SO3 from H2O?
3⁄4 H 2 O will crystallise which decomposes again at 7 °C. Thus sulfurous acid H 2 SO 3 cannot be isolated. Sulfurous acid can be obtained by dissolving sulfur dioxide in water.
Why can’t sulfurous acid H2SO3 be isolated from a solution?
Sulfurous acid. When trying to concentrate the solution by evaporation to produce waterless sulfurous acid it will decompose (reversing the forming reaction). In cooling down a clathrate SO 2 · 5 3⁄4 H 2 O will crystallise which decomposes again at 7 °C. Thus sulfurous acid H 2 SO 3 cannot be isolated.