Inhoudsopgave
Wat is de Evenwichtsconstante?
De evenwichtsconstante van een chemische reactie geeft aan in welke richting een reactie verloopt en hoe het chemisch evenwicht gesitueerd ligt. De waarde van het getal zegt niets over de snelheid van de reactie.
Wat is het verschil tussen molariteit en concentratie?
De molaire concentratie (of de molariteit) is een maat voor de sterkte van een oplossing van een stof. Ze wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. De analytische concentratie geeft de totale hoeveelheid stof van de opgeloste stof in 1 liter oplossing weer (eenheid: mol/L).
Wat is de eenheid van molariteit?
De eenheid van molariteit is mol/L of M. Deze eenheid wordt gegeven in de opdracht. Je kunt van mol naar volume gaan door het aantal mol te delen door de molariteit. Als je het volume weet en je wil het aantal mol weten, dan vermenigvuldig je het volume met de molariteit.
Hoe bereken je de evenwichtsconstante scheikunde?
Concentraties bereken je door het aantal mol te delen door het volume in liter (of dm 3 ). Voor NO is dit dus 0,90 / 0,75 = 1,2 mol/L, en voor O 2 is dit 0,50 / 0,75 = 0,67 mol/L.
Is molariteit en molaire massa hetzelfde?
De molaire massa van een stof wil zeggen, het aantal gram van één mol van die stof. Een mol betekent eigenlijk simpelweg de hoeveelheid stof van een materie. Om de molaire massa te berekenen in scheikunde gebruikt men de volgende formule: M = m : n. ‘n’ betekent de stofhoeveelheid in mol.
Wat is 1 Molair?
De molair (M) is de verouderde naam voor de eenheid van molaire concentratie of (verouderd) molariteit en komt overeen met 1 mol per liter: 1 M = 1 mol/liter. De molair is geen SI-eenheid.
Hoe stel je een evenwichtsreactie op?
Een evenwichtsreactie kan alleen plaatsvinden met vloeistoffen of gassen. Hierdoor is er een bepaalde molariteit (dus een bepaald aantal mol per liter) van elke stof aanwezig die wordt gebruikt om het evenwicht te vormen. Daarnaast vinden evenwichtsreacties alleen in gesloten ruimtes plaats.