Inhoudsopgave
Wat is een en waarde chemie?
De elektronegativiteit (EN) of elektronegatieve waarde (ENW) is een maat voor de neiging van een atoom, dat een chemische binding aangaat met een ander atoom, om de gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken.
Hoeveel waterstofbruggen kan water aangaan?
• Waterstofbruggen In een watermolecuul komen twee O-H bindingen voor. Deze O-H binding is een polaire atoombinding. Het water-stofatoom is een beetje positief (d+ kant) en het zuurstof-atoom een klein beetje negatief (d- kant).
Hoe vorm je een waterstofbrug?
Een waterstofbrug is een zwakke chemische verbinding die voorkomt tussen polaire moleculen. Een waterbrug ontstaat als een positief geladen waterstofatoom, dat in een molecuul gebonden is aan een negatief geladen atoom, ook aangetrokken wordt door een negatief geladen atoom van een ander molecuul.
Hoeveel waterstofbruggen kan een atoom vormen?
Er zijn maar drie (met uitzondering van een zwakkere binding) atomen die, in een binding met waterstof, een waterstofbrug kunnen slaan met andere atomen. De elektronegativiteit van deze stoffen ligt erg hoog.
Heeft water waterstofbruggen?
Waterstofbruggen komen o.a. voor in water en ammoniak, en ze zorgen er ook voor dat de twee strengen van DNA bijeenblijven door de complementaire baseparen te verbinden.
Kan methanol waterstofbruggen vormen?
Het H-atoom slaat als het ware een brug tussen twee moleculen. Hieronder zijn enkele voorbeelden van stoffen weergegeven waarin waterstofbruggen (rode stippellijn) kunnen voorkomen: water (A), ammoniak (B) en methanol (C). Een waterstofbrug treedt dus alleen op bij moleculen met O-H en/of N-H bindingen.
Hoe werken waterstofbruggen?
Een waterstofbrug is een niet-covalente binding tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig waterstofatoom, gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom. De elektronenwolk verschuift dan in de richting van F, O of N en dit atoom wordt negatief geladen.