Inhoudsopgave
Wat is Molrekenen?
Mol en volume van een gas Je gaat van mol naar volume door het aantal mol te vermenigvuldigen met het molair volume. Als je het volume van een stof weet en je wil het aantal mol weten, dan doe je het tegenovergestelde, dus dan deel je door het molair volume. Voorbeeld: Je hebt 32 mol zuurstof op kamertemperatuur.
Hoeveel mol is 2 gram water?
Van mol naar gram Als je bijvoorbeeld wilt bepalen hoeveel gram 2 mol water weegt, dan doe je dat als volgt: 1 deeltje water is 18,02 u. 1 mol water is dus 18,02 gram. dan is 2 mol water 36,04 gram.
Hoe Molariteit bepalen?
Als het aantal mol van de opgeloste stof bekend is, kan de molariteit van een oplossing makkelijk berekend worden door te delen door het volume. Voorbeeld: 0,1 mol NaCl wordt opgelost in 0,125 L water.
Hoeveel mol in 1 liter water?
We hebben eerder berekend dat 1 liter water een massa heeft van 1kg. Dat is dus 1000 gram. We weten nu dat 1 mol water een massa heeft van 18 gram. We kunnen dus berekenen dat 1000 gram hetzelfde is als 1000/18 = 55,6 Mol water.
Hoeveel gram is 2 7 mol zuurstof?
Als in een opgaven staat dat er twee mol zuurstof aanwezig is, betekent dit 2 x 16,0 u = 32,0 u. Twee mol zuurstof heeft een massa van 32,0 u of anders gezegd twee mol zuurstof weegt dus 32,0 gram.
Hoeveel mol is 1 gram water?
Een mol van een bepaalde stof heeft een massa (in gram) die gelijk is aan de massa van het molecuul of het atoom van die stof uitgedrukt in u. Dit heet de molaire massa. Water heeft bijvoorbeeld een molecuulmassa van 18,016 u, dus een molaire massa van 18,016 g/mol. Ofwel: 1 mol water heeft een massa van 18,016 gram.
Hoeveel gram is 2.7 mol zuurstof?
In dit geval kan je ook zeggen dat zuurstof een massa heeft van 16,0 gram. Als in een opgaven staat dat er twee mol zuurstof aanwezig is, betekent dit 2 x 16,0 u = 32,0 u. Twee mol zuurstof heeft een massa van 32,0 u of anders gezegd twee mol zuurstof weegt dus 32,0 gram.
Is de concentratie hetzelfde als de Molariteit?
De molaire concentratie (of de molariteit) is een maat voor de sterkte van een oplossing van een stof. Ze wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. De actuele concentratie is de concentratie van de deeltjes die zich daadwerkelijk in de oplossing bevinden (ook in mol/L).
Hoeveel is 1 mol stikstof?
Stikstof en 3 mol Zuurstof De molmassa van K is 39 en die van N is 14. De stikstof + de zuurstof samen noemen we 1 mol nitraat met een molmassa van 14 (stikstof) + 3×16 (zuurstof) = 62.
Hoe bereken je mol per liter?
We weten ook in hoeveel liter de stof is opgelost, de volume. De volume is 1,5 liter. Om de molariteit uit te rekenen delen we het aantal mol door de volume: 0,034 / 1,5 = 0,023 M (mol/L) NaCl.
Hoeveel Mol is 100 gram water?
Wat is het molair volume van een gas?
Kortom, volume van een gas wordt bepaald door het aantal deeltjes (mol) en niet door het soort deeltjes. In BiNaS tabel 7 is het molair volume van een gas te vinden. Bij gassen wordt deze formule gebruikt: molair volume = aantal dm^3 / aantal mol. Het molair volume wordt opgeschreven als Vm.
Hoeveel gram is een mol water?
1 mol water is dus 18,02 gram; dan is 2 mol water 36,04 gram. Je kunt ook gebruik maken van deze formule: aantal mol = massa / molaire massa; In symbolen wordt dit zo opgeschreven: n = m / M De massa van één mol stof noem je de molaire massa. Het symbool hiervan is M. De eenheid van de molaire massa is gram per mol, oftewel g mol^-1, of g / mol
Wat is de massa van een mol water?
1 mol water is dus 18,02 gram. dan is 2 mol water 36,04 gram. Je kunt ook gebruik maken van deze formule: aantal mol = massa / molaire massa. In symbolen wordt dit zo opgeschreven: n = m / M. De massa van één mol stof noem je de molaire massa.