Inhoudsopgave
Wat wordt bedoeld met titreren?
Titratie is een oude maar nog steeds veel gebruikte manier om een bepaling uit te voeren in het laboratorium. Titratie maakt het mogelijk de concentratie van een stof in een oplossing te bepalen. De tak van de analytische scheikunde die zich bezighoudt met titraties wordt de titrimetrie of volumetrie genoemd.
Wat is wegend titreren?
Bij het wegend titreren bevinden zowel de oplossing van X als de oplossing van het reagens zich in een spuitje. Beide gevulde spuitjes worden gewogen voordat de titratie wordt gestart. Dan wordt een bepaalde hoeveelheid van de oplossing van X vanuit het spuitje toegevoegd aan een erlenmeyer.
Wat heb je nodig voor titratie?
Als je een concentratie van een zure oplossing wilt bepalen, moet je een basische oplossing toevoegen. Aan de zure oplossing voeg je eerst een indicator toe. Daarna voeg je basische oplossing toe tot de kleur van de indicator om slaat. Je hebt dan het eind punt bepaalt.
Welke indicator verwacht je dat het meest geschikt is voor een titratie tussen HCL en NAOH?
Titreer je een sterke base met een sterk zuur dan is elke indicator geschikt zolang deze maar van kleur verandert van pH 5 tot pH 9. Titreer je een zwak zuur met sterke base dan is de eindoplossing zwak basisch, je gebruikt dan een indicator die in zwak basisch milieu van kleur verandert: fenolftaleïne.
Wat is een Titratiecurve?
De titratiecurve geeft het pH-verloop weer. De curve vertrekt bij de pH van de te titreren oplossing en eindigt bij de pH van de titrant. Bij het einde van de titratie, wanneer het EP bereikt wordt, krijg je een pH-sprong. Elke druppel die nog wordt toegevoegd zal de pH sterk veranderen.
Wat is een Titerstelling?
Een oertiterstof (soms ook standaardtiterstof) is in de analytische chemie een verbinding die makkelijk in zeer zuivere vorm te verkrijgen is en gebruikt kan worden om de concentratie van een titrant mee te bepalen. Dit soort bepalingen wordt sterktebepaling (vroeger: “titerstelling”) genoemd.
Wat zit er in een buret?
Een buret is een glazen buis met een kraantje aan de onderkant en een schaalverdeling op de zijkant, waaraan men kan zien hoeveel vloeistof erin zit. Hiermee kan men nauwkeurig bepaalde hoeveelheden vloeistoffen aftappen, zoals gebeurt bij titraties.
Hoe bereken je de concentratie van een oplossing?
We hebben eerst de molaire massa van NaCl nodig. Dat is ongeveer 58,5 g/mol. Als we het aantal mol vermenigvuldigen met de molaire massa krijgen we de massa: 0,6 mol NaCl x 58.5 g/mol = 35,1 g. Om de concentratie te krijgen delen we het aantal gram door het aantal liter: 35,1 / 5 = 7,02 g/L.
Hoe doe je een titratie?
Zo voer je een titratie uit
- Doe met een injectiespuit precies 1 mL bekende zure oplossing in een erlenmeyer, en voeg hier 10mL gedestilleerd water aan toe.
- Voeg twee druppels fenolftaleine oplossing toe.
- maak de buret schoon en spoel het kraantje uit met gedestilleerd water .
- Vul de buret met een basische oplossing .
Hoe bereken je de mol?
Je kunt het aantal mol uitrekenen door het aantal gram te delen door de molaire massa. Dan krijg je dus: 32 g/16,0 g/mol = 2 mol zuurstof. Als je het aantal mol van een stof weet en je wil weten hoeveel liter je hebt, heb je hier de molariteit voor nodig.
Welke indicator kan bij de uit te voeren titratie worden gebruikt zie Binas?
Het eindpunt van de titratie is bepaald met de indicator thymolblauw. Nu staan in tabel 52 van BINAS twee omslagtrajecten van thymolblauw. 17 Leg uit van welke kleur naar welke kleur het eindpunt van deze titratie zichtbaar is. NaOH-oplossing → 18 Bereken de molariteit van de oorspronkelijke oplossing van azijnzuur.
Waarom moet je natronloog stellen?
Toepassingen. Natronloog wordt onder meer gebruikt voor de verzeping van vetten, bij reiniging en ontstopping. Verder is het een veelgebruikt middel om de pH in te stellen.